No vídeo vamos poder começar a estudar cálculo estequiométrico. O link:
http://www.youtube.com/watch?v=pCbpJ8_gUHE
Agora alguns exercícios para praticarem:
1 - Hidreto de sódio reage com água,
dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH + H2O → NaOH + H2
Para obter 10 mols de H2 ,
são necessários:
a) 40 mols de água. d) 15 mols de
água.
b) 20 mols de água. e) 2 mols de
água.
c) 10 mols de água.
2 - A massa de dióxido de carbono
liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:
CH4 + O2 à CO2 + H2O
Dado: massas molares, em g/mol →H = 1; C
= 12; O = 16
a) 22 g
d) 120 g
b) 44 g e)
220 g
c) 80 g
3- O hidreto de cálcio e usado para
encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base
na equação:
CaH2 + H2O à Ca(OH)2
+ H2
1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas
CNTP quantos litros?
Dados: H = 1 ; Ca = 40 ; volume molar
nas CNTP = 22,4 L/mol
a) 4.035 L
b) 44,8 L
c) 22.400 L
d) 1.067 L
e) 407 L
4 - O papel sulfite e assim chamado
porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal
reage com acido clorídrico tem-se a equação não balanceada:
Na2SO3 + HCl à NaCl + H2O
+ SO2
Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso
medidos nas CNTP deve(m)-se formar, de NaCl:
a) 0,585 g
b) 5,85 g
c) 11,7 g
d) 58,5 g
e) 117 g
Dados: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; volume
molar nas CNTP = 22,4 L/mol
Bom estudo!
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