Geometria Molecular

Nessa postagem além do vídeo coloquei alguns exercícios para vocês praticarem. Gostaria de corrigir os exercícios, não simplesmente colocar o gabarito.


Primeiramente assistam à aula. Aqui vai o link que tem a vídeo-aula:


http://www.youtube.com/watch?v=pds6C6e2Q_g

Em seguida resolvam a lista de exercícios:

1 – Considere um par eletrônico (ou nuvem eletrônica): uma ligação simples, uma ligação dupla, uma ligação tripla, uma ligação dativa, um par de elétrons sobrando. De acordo com o número de pares eletrônicos ao redor do átomo central responda tipo de geometria envolvido:

FÓRMULA MOLECULAR	FÓRMULA ESTRUTURAL	NÚMERO DE PARES ELETRONICOS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL	NÚMERO DE ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL	GEOMETRIA MOLECULAR
H2	H – H	Não há central	-	Linear
Cl2
O2
N2
CO
HCN
CO2
BeH2
SO2
NO2-
SO3
BF3
NO3-
H2S
OF2
H2O
NH3
PCl3
H3O+
SO32-
CH4
HCCl3
NH4+
SO42-
PCl5
SF6

2 - Assinale a alternativa em que não há exata correspondência

entre a molécula e sua forma geométrica.

a) N₂ — Linear                                    b) CO₂ — Linear

c) H₂O — Angular                              d) CCl₄ — Tetraédrica

e) BF₃ — Pirâmide trigonal

3 - Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear.

a) H₂O                                   b) C₆H₅CH₂CH₃

c) CO₂                                                     d) NH₃                                                    e) H₂SO₄

4 - Ao reagir com a água, origina os íons NH₄⁺ e hidroxila OH^-, segundo a equação química:

NH3  + H2O --> NH4+  + OH-

As espécies químicas nitrogenadas apresentam, respectivamente, geometria:

a) trigonal e angular.                          b) piramidal e tetraédrica.

c) tetraédrica e piramidal.                 d) tetraédrica e plana.

e) linear e piramidal.

5 - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.

Coluna I: Geometria molecular

1. linear                                                2. quadrada

3. trigonal plana                                 4. angular

5. pirâmide trigonal                            6. bipirâmide trigonal

Coluna II: Moléculas

( ) SO₃

( ) NH₃

( ) CO₂

( ) SO₂

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:

a) 5 – 3 – 1 – 4                    b) 3 – 5 – 4 – 6

c) 3 – 5 – 1 – 4                    d) 5 – 3 – 2 – 1

e) 2 – 3 – 1 – 6

6 – Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF₂, SF₂, BF₃, NF₃, CF₄ e XeO₄, todas no estado gasoso.

a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

7 – Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, julgue os itens:

BeH₂; BF₃; SiH₄; PCl₅; SF₆; XeF₄.

( ) A molécula de BeH₂ tem geometria idêntica à da água (angular).

( ) A molécula de BF3 é trigonal planar.

( ) A molécula de SiH₄ tem ângulos de ligações de 90° (quadrado planar).

( ) A molécula de PCl₅ tem geometria bipiramidal triangular.

( ) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.

( ) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica.

8 – Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de NO₂^-, NO₃^- e NH₃.

9 – Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:

a)       PH₃ (fosfina)

b)       BF₄^-

10 – Dê as estruturas de Lewis e descreva a geometria das espécies SO₂, SO₃ e SO₄^2-. Para a resolução da questão, considere a carga do íon localizada no seu átomo central.