Primeiramente assistam à aula. Aqui vai o link que tem a vídeo-aula:
http://www.youtube.com/watch?v=pds6C6e2Q_g
Em seguida resolvam a lista de exercícios:
1 – Considere um par eletrônico (ou nuvem eletrônica): uma ligação simples, uma ligação dupla, uma ligação tripla, uma ligação dativa, um par de elétrons sobrando. De acordo com o número de pares eletrônicos ao redor do átomo central responda tipo de geometria envolvido:
FÓRMULA MOLECULAR
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FÓRMULA ESTRUTURAL
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NÚMERO DE PARES ELETRONICOS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL
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NÚMERO DE ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL
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GEOMETRIA MOLECULAR
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H2
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H – H
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Não há central
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-
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Linear
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Cl2
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O2
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N2
| ||||
CO
| ||||
HCN
| ||||
CO2
| ||||
BeH2
| ||||
SO2
| ||||
NO2-
| ||||
SO3
| ||||
BF3
| ||||
NO3-
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H2S
| ||||
OF2
| ||||
H2O
| ||||
NH3
| ||||
PCl3
| ||||
H3O+
| ||||
SO32-
| ||||
CH4
| ||||
HCCl3
| ||||
NH4+
| ||||
SO42-
| ||||
PCl5
| ||||
SF6
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2 - Assinale a alternativa em que não há exata correspondência
entre a molécula e sua forma geométrica.
a) N2 — Linear b) CO2 — Linear
c) H2O — Angular d) CCl4 — Tetraédrica
e) BF3 — Pirâmide trigonal
3 - Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear.
a) H2O b) C6H5CH2CH3
c) CO2 d) NH3 e) H2SO4
4 - Ao reagir com a água, origina os íons NH4+ e hidroxila OH-, segundo a equação química:
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
As espécies químicas nitrogenadas apresentam, respectivamente, geometria:
a) trigonal e angular. b) piramidal e tetraédrica.
c) tetraédrica e piramidal. d) tetraédrica e plana.
e) linear e piramidal.
5 - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.
Coluna I: Geometria molecular
1. linear 2. quadrada
3. trigonal plana 4. angular
5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal
Coluna II: Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 – 3 – 1 – 4 b) 3 – 5 – 4 – 6
c) 3 – 5 – 1 – 4 d) 5 – 3 – 2 – 1
e) 2 – 3 – 1 – 6
6 – Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
7 – Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, julgue os itens:
BeH2; BF3; SiH4; PCl5; SF6; XeF4.
( ) A molécula de BeH2 tem geometria idêntica à da água (angular).
( ) A molécula de BF3 é trigonal planar.
( ) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de 90° (quadrado planar).
( ) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular.
( ) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.
( ) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica.
8 – Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de NO2-, NO3- e NH3.
9 – Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:
a) PH3 (fosfina)
b) BF4-
10 – Dê as estruturas de Lewis e descreva a geometria das espécies SO2, SO3 e SO42-. Para a resolução da questão, considere a carga do íon localizada no seu átomo central.
Caraca! Pelo nome parecia ser tão complexo. Muito prático! Ótima explicação! Obrigada :)
ResponderExcluirObrigada sr(a)Anônimo. Espero que continue visitando, e que os vídeos sejam proveitosos para você. =)
ResponderExcluirHuasehu. Lembro dessa lista aí... Acho que eu nunca mais vou esquecer a geometria da molécula XeF4!!!! Huasehuas
ExcluirHuasehu. Lembro dessa lista aí... Acho que eu nunca mais vou esquecer a geometria da molécula XeF4!!!! Huasehuas
ResponderExcluirÉ mesmo, muita gente se engana pensando que XeF4 tem geometria tetraédrica, sendo que na verdade, por ter 6 pares eletrônicos (nuvens eletrônicas) ao redor do central ele tem geometria octaédrica. Essa molécula caiu em um exercício do ITA. É isso ai!
ResponderExcluirAgora os alunos do primeiro já estudaram o conteúdo geometria molecular, então já podem estudar!
ResponderExcluirTem como disponibilizar o gabarito?
ResponderExcluirtem como colocar o gabarito?
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